Perbedaan antara Amphiprotic dan Amphoteric | Amphiprotic vs Amphoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Karena amphiprotic dan amfoter sangat mirip, perbedaan antara amphiprotic dan amfoter juga cukup membingungkan. Kedua istilah tersebut, amphiprotic dan amfoter, keduanya terkait dengan kimia asam-basa. Zat amfoter berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Semua zat amphiprotic mampu menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Oleh karena itu, mereka juga amfoter. Artikel ini menjelaskan tentang perbedaan zat amphiprotik dan zat amfoterik secara rinci. Selain itu, ia memberi contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifat mereka.
Apa itu Amphiprotic Substances?
Istilah amphiprotic mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; Bisa berupa ion atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoter harus memiliki dua sifat utama.
- Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.
- Molekul harus mengandung satu elektron elektron (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (H 2 O) adalah zat amphiprotik yang paling umum; molekul air memenuhi kedua persyaratan yang dibutuhkan untuk zat amphiprotik.
Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amphiprotik.
Basa Konjugat Asam Diprotik
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 < CO 3 HCO 3 - H
2 S HS - H
2 CrO 3 HCrO 3 - Contoh: Asam karbonat (H 2
CO 3 ) adalah asam diprotik lemah, bikarbonat (HCO 3 - ) adalah dasar konjuganya. Dalam larutan berair, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi. (1) Menyumbangkan proton ke air (sebagai asam bronsted - Lowry) HCO 3
-
(aq) + H 2 O -> H 3 < + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Menerima proton dari air (sebagai dasar bronsted - Lowry) HCO 3
-
(aq) + H 2 O -> H 2 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> <>> < jenis. Apakah Zat Amphoteric itu? Zat yang dapat bertindak baik sebagai asam maupun basa disebut zat amfoter. Definisi ini sangat mirip dengan zat amphiprotic. Karena, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan sama, mereka menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Karena itu, semua zat amphiprotik bisa dianggap sebagai amfoter.Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar. Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa: Teori Asam Basa Arrhenius H + produsen OH - produsen
Bronsted-Lowry H + donor H +
accepter
Pasangan pasangan akseptor pasangan elektron pasangan Lewis
Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (H
+), ini bukan zat amphiprotik. Al 2 O 3
sebagai dasar: Al 2 O 3
+ 6 HCl -> 2 AlCl < 3
+ 3 H 2 O
Al 2 O 3 sebagai asam:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4 Apa perbedaan antara Amphiprotic dan Amphoteric? • Bahan amphiprotik berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan sebuah proton (ion H
+ ). • Semua zat amfoter adalah amphiprotik, tapi semua zat amphiprotik tidak amfoter. • Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton. Namun, spesies amfibi menganggap kemampuannya bertindak sebagai asam dan sebagai basa. Sifat dasar asam bergantung pada tiga faktor, termasuk kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton. Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk disumbangkan dan ia memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoter.
Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion H + dan ion OH, ion ini dianggap sebagai amfoter. Ringkasan: Amphiprotic vs Amphoteric Amfoteris dan zat amphiprotik berhubungan dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan sebagai basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton. Air adalah contoh paling umum untuk spesies amphiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi asam diprotik juga amphiprotik. Zat amfoter dapat berperilaku sebagai asam dan sebagai basa.
