Perbedaan antara Negara Oksidasi dan Oksidasi Nomor
Negara Oksidasi vs Oksidasi Nomor
Negara Oksidasi
Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah "ukuran tingkat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan sebuah atom yang bisa dibayangkan. "Oksidasi negara adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif atau nol. Oksidasi keadaan atom menjadi sasaran perubahan pada reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Dan jika mengalami penurunan, maka atom telah mengalami reduksi. Dalam reaksi oksidasi dan reduksi, elektron dipindahkan. Dalam keadaan oksidasi unsur murni adalah nol. Ada beberapa aturan yang bisa kita gunakan untuk menentukan keadaan oksidasi atom dalam suatu molekul.
• Elemen murni memiliki keadaan oksidasi nol.
• Untuk ion monatomik, keadaan oksidasi sama dengan muatannya.
• Dalam ion poliatomik, muatannya sama dengan jumlah keadaan oksidasi di semua atom. Jadi keadaan oksidasi atom yang tidak diketahui dapat ditemukan jika keadaan oksidasi atom lain diketahui.
• Untuk molekul netral, jumlah semua keadaan oksidasi atom adalah nol.
Selain metode di atas, keadaan oksidasi juga dapat dihitung dengan menggunakan struktur Lewis dari sebuah molekul. Oksidasi keadaan atom diberikan oleh perbedaan antara jumlah elektron valensi atom, jika atom netral, dan jumlah elektron termasuk dalam atom dalam struktur Lewis. Misalnya, karbon metil dalam asam asetat memiliki -3 keadaan oksidasi. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Karena karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tersebut termasuk dalam karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; Oleh karena itu, mereka membagi dua elektron ikatan dengan sama. Jadi bersama-sama, dalam struktur Lewis, karbon memiliki tujuh elektron. Bila karbon berada dalam keadaan netral, ia memiliki empat elektron valensi. Oleh karena itu, perbedaan antara keduanya membuat jumlah oksidasi karbon menjadi -3.
Nomor Oksidasi
Nomor oksidasi adalah karakteristik atom pusat dari senyawa koordinasi. Terkadang muatan dan bilangan oksidasi serupa, tapi terkadang berbeda. Misalnya, blok s dan elemen blok p memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga ion poliatomik memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Unsur yang sama dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain yang terhubung dengannya. Dalam elemen bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Ikatan ion transisi (d blok), unsur memiliki bilangan oksidasi yang berbeda.
