Perbedaan antara larutan jenuh dan supersaturat | Solusi Jenuh vs Supersaturated
Perbedaan Kunci - Solusi Jenuh vs. Supermanasi
Mari kita lihat secara singkat konsep kejenuhan sebelum beralih ke analisis kompleks perbedaan antara Solusi Jenuh dan Supermatur. Solusi dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimiawi "saturasi" dan "supersaturasi" dalam pelarut terutama bergantung pada kelarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu adalah konstanta (Q).
Q didefinisikan sebagai produk ion dari zat terlarut.
Contoh: Kelarutan AgCl dalam air (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ]
Umumnya, jika Kami terus menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, ada jumlah maksimum yang dapat kita tambahkan larut dalam pelarut. Setelah batas tertentu, zat terlarut mulai mengendap dalam pelarut. Ini menjadi solusi jenuh setelah batas ini. Ini disebut larutan jenuh saat kita bisa melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan endapan.
Perbedaan antara antara Saturasi dan Supersaturasi adalah bahwa, Saturasi adalah keadaan di mana larutan suatu zat tidak dapat larut lagi dari zat tersebut, dan jumlah tambahan dari itu akan muncul sebagai fase terpisah sementara supersaturasi adalah keadaan larutan yang mengandung lebih banyak bahan terlarut daripada yang bisa dibubarkan oleh pelarut dalam keadaan normal.
Ada sejumlah senyawa yang sangat terbatas yang larut dalam pelarut; yang berarti, kita dapat mencampur zat terlarut dalam pelarut dalam proporsi apapun untuk larut tanpa membentuk endapan. Namun, sebagian besar zat terlarut tidak terlalu larut; Mereka membentuk endapan jika Anda menambahkan lebih banyak zat terlarut ke dalam pelarut.
Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum molekul zat terlarut yang bisa larut tanpa presipitasi.
Apa itu Solusi Supersaturated?
Supersaturated solution terbentuk jika Anda menambahkan zat terlarut tambahan ke larutan jenuh. Dengan kata lain, itu adalah kondisi dalam larutan jenuh, bila Anda menambahkan sejumlah zat terlarut tambahan ke dalam larutan. Kemudian akan mulai membentuk endapan dalam larutan karena pelarut telah melampaui jumlah maksimum molekul zat terlarut yang bisa larut.Jika Anda menaikkan suhu pelarut, Anda dapat membuat larutan jenuh dengan melarutkan molekul zat terlarut.
Supersaturasi gula dalam air memungkinkan permen batu terbentuk.
Apa perbedaan antara larutan Jenuh dan Supersaturasi?
Definisi Larutan Jenuh dan Supersaturasi
Solusi Jenuh:
Pada suhu tertentu, larutan dikatakan sebagai larutan jenuh, jika mengandung sebanyak molekul pelarut yang dapat ditahan pelarut. Solusi Supersaturated:
Pada suhu tertentu larutan dikatakan larutan jenuh pakai jika mengandung lebih banyak molekul terlarut sehingga bisa larut. Penjelasan Kimia
Untuk
larutan jenuh ; Q = K sp (Tidak ada presipitasi) Untuk
solusi jenuh super ; Q> K sp (Endapan akan terbentuk) Dimana;
Q = kelarutan (hasil reaksi)
K
sp = Produk kelarutan (produk matematis dari konsentrasi ion terlarut diangkat ke kekuatan koefisien stoikiometri) Contoh:
Pertimbangkan untuk melarutkan Silver Chloride (AgCl) dalam air. AgCl - Solute and Water - Solvent
AgCl telah larut dalam air Sejumlah besar AgCl telah larut dalam air.
Solusinya jelas Endapannya terlihat jelas
Q = [Ag
+ ] [Cl - ] = K sp Q = [Ag + ] [Kl - ]> K sp Tempat,
[Ag
+ ] Konsentrasi Ag dalam air [Cl
- ] = Konsentrasi Cl - dalam air Untuk AgCl, K
sp = 1. 8 × 10 -10 mol 2 dm -6 Bagaimana kita bisa membuat larutan jenuh dan jenuh?
Baik larutan jenuh dan jenuh yang terbentuk saat Anda terus menambahkan zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak jenuh dan kemudian, larutan jenuh dan akhirnya larutan jenuh.
Contoh:
Larutkan garam dalam air Solusi Tak Jenuh
: Jumlah garam maksimum dilarutkan dalam air, Warna larutan sedikit berubah, namun tidak ada presipitasi. Supersaturated Solution
: Lebih banyak garam dilarutkan dalam air, Larutan mendung, curah hujan terlihat. Gambar Courtesy:
"Rock-Candy-Sticks" karya Evan-Amos - Memiliki karya sendiri. (CC BY-SA 3. 0) melalui Commons
