Perbedaan antara konformasi yang terhuyung dan goyah | Konvergensi yang terhuyung vs goyah
molekul. Dalam hal stabilitas, konformasi terhenti lebih stabil daripada formasi gerhana. Pembentukan konfirmasi terhuyung lebih menguntungkan karena energi konformasinya minimal.
Ini adalah perbedaan antara konformasi yang terhuyung dan goyah. Apa Konformasi yang terhuyung-huyung? Konstanta yang terhuyung adalah konformasi kimiawi dari molekul seperti etana (CH
3-CH
3 = abcX-Ydef) dimana substituen a, b, dan c dilekatkan pada jarak maksimum dari d, e, dan f. Dalam hal ini, sudut torsi adalah 60 ° dan energi konformasi minimum. Persyaratan utama untuk konfirmasi ini adalah ikatan kimia tunggal rantai terbuka untuk menghubungkan dua hibridisasi rangkap dua ( 3 . Beberapa molekul seperti n -butane dapat memiliki versi konfirmasi yang terhuyung-huyung: gauche dan anti.
. Dalam kasus ini, kedua substituen (katakanlah -X dan -Y) pada atom yang berdekatan (misalnya A dan B) berada dalam jarak terdekat. Dengan kata lain, sudut torsi X-A-B-Y adalah 0 ° di dalam molekul. Konfirmasi ini memiliki energi konformasi maksimum karena hambatan sterik.
Konfirmasi terhuyung bisa paling baik dipahami dengan menggunakan molekul etana. Saat kita melihat dari samping, konfirmasi terhuyung-huyungnya bisa diilustrasikan sebagai berikut.
Konformasi langgeng:
Molekul etana dapat dianggap sebagai salah satu contoh paling sederhana untuk memahami konformasi yang hilang. Ketika kita melihat dari samping, konvergensi yang terkelupas dari molekul etana dapat dilihat sebagai berikut. Kestabilan Staggered: Konfirmasi terhuyung bisa dianggap sebagai konformasi yang paling menguntungkan karena telah mengurangi ketegangan pada molekul. Karena keterikatan dalam molekul lebih merata dan ini mengurangi toleransi antara lampiran karbon depan dan lampiran belakang karbon.Selain itu, konformasi terhuyung distabilkan oleh hyperconjugation.
Konformasi langgeng: Konformasi yang hilang sama sekali kurang menguntungkan karena dapat memiliki lebih banyak interaksi antara substituen depan dan belakang; ini menciptakan lebih banyak ketegangan. Sudut antara substituen depan dan belakang bisa apa saja. Energi potensial:
Grafik variasi energi potensial sebagai fungsi sudut dihedral (sudut dihedral antara dua hidrogen pada karbon yang berbeda) menunjukkan perbedaan energi antara konfirmasi terhuyung dan konfirmasi berlipat.
Staggered Confirmation: Plot di atas menunjukkan bahwa konformasi terhuyung memiliki energi potensial minimum. Ini menyiratkan bahwa ini adalah bentuk yang paling stabil dan ini bisa menjadi bentuk yang paling menguntungkan dari konfirmasi lainnya.
Konformasi langgeng: Menurut grafik di atas, konfirmasi terkoreksi memiliki potensi energi maksimum. Ini menyiratkan bahwa konformasi yang hilang adalah keadaan transisi dan tidak akan pernah ada dalam bentuk ini.
Definisi:
Konformasi:
Konformasi adalah posisi yang berbeda yang dapat diambil oleh molekul sambil menjaga atom dan ikatan
pada molekul
. Dalam hal ini, satu-satunya variasi adalah sudut di mana bagian-bagian tertentu dari molekul bengkok atau bengkok. Sudut torsion (sudut dihedral):
Ini merujuk pada sudut antara pesawat melalui dua set dari tiga atom, memiliki dua atom yang sama. Dengan kata lain, ini adalah sudut antara dua bidang berpotongan.
Referensi:
"Konjungtifasi lecet" (Wikipedia) dari sini
"Konformasi terhuyung-huyung" (Wikipedia) dari sini "Konformasi Alkana: Rotasi Tentang Karbon-Karbon Obligasi" (Kshitij Education India) dari di sini "Konformasi Alkana Tinggi" (SparkNotes) dari sini
"Analisis konformasional alkana" (Pengantar Kimia Organik) dari sini
Gambar courtesy:
"Etika proyeksi Newman" Oleh
Aglarech di de. wikipedia; Leyo - Memiliki pekerjaan (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
