Perbedaan antara asam dan basa Perbedaan Antara
Asam dan basa adalah istilah kimia yang mengacu pada potensi zat kimia yang berbeda.. Asam, dalam kimia, biasanya berupa cairan, yang mengandung hidrogen dan memiliki nilai pH kurang dari tujuh. Hidrogen dapat diganti dengan logam untuk membentuk garam. Nilai pH basa selalu lebih dari 7 dan biasanya dikombinasikan dengan asam untuk membentuk garam. Nilai pH adalah skala untuk menentukan keasaman atau alkalinitas suatu zat.
Asam dan basa juga dapat dikombinasikan untuk membentuk air, garam air dan garam ionik. Berdasarkan diferensiasi ini, asam adalah konduktor listrik yang baik karena memiliki ion H + sementara basa tidak dan lebih licin dalam tekstur. Basa mengandung ion OH-. Basa, sementara dilarutkan dalam air, lepaskan ion hidroksida yang merupakan satu hidrogen dan satu atom oksigen masing-masing dengan muatan negatif. Di sisi lain, asam hanya melepaskan ion hidrogen.
Asam dan basa memiliki polaritas yang berlawanan dan oleh karena itu, mereka menetralisir satu sama lain. Asam dan basa bereaksi dengan zat lain dengan cara yang cepat. Juga, jika menyangkut interaksi kimia, asam berfungsi sebagai donor proton sementara basis berfungsi sebagai akseptor proton.
Kedua asam dan basa dapat diklasifikasikan sebagai lemah atau kuat. Dalam kasus asam lemah dan basa, hasil konjugasi kuat namun asam lemah atau basa tidak terdisosiasi dengan benar dalam air. Namun, asam kuat dan basa mengelola hampir disosiasi lengkap dalam air meskipun asam atau basa konjugasinya lemah.
Mengenai sifat fisik, asam bersifat asam dalam rasa dan dapat membakar atau menghancurkan zat yang bersentuhan dengan mereka. Mereka meninggalkan efek menyengat pada selaput lendir. Basa, di sisi lain, rasa pahit dan memiliki tekstur sabun atau licin. Kedua asam dan basa bisa berbahaya bagi tubuh manusia jika memiliki nilai pH tinggi. Nilai pH suatu asam lebih rendah dari 7 dan nilai pH Base lebih tinggi dari 7. Air suling segar memiliki nilai pH 7,
