Perbedaan antara Unit Massa Atom dan Massa Atom
Atom Atom Massal vs. Massa Atom
Mengekspresikan bobot atom atau molekul telah menjadi masalah bagi ilmuwan pada tahap awal. Karena atom sangat kecil, mereka tidak dapat diukur dengan menggunakan unit reguler seperti kilogram atau gram atau bahkan dalam mikrogram. Oleh karena itu, para ilmuwan membuat sebuah konsep baru untuk mengukurnya.
Massa Atom
Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, kumpulan massa semua neutron, proton dan elektron dalam satu atom, khususnya, bila atom tidak bergerak (massa sisa). Massa istirahat diambil karena, menurut dasar-dasar fisika, telah ditunjukkan bahwa ketika atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi, massa meningkat. Namun, massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom kurang. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki sejumlah neutron yang berbeda, meskipun memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutron mereka berbeda, masing-masing isotop memiliki massa atom yang berbeda. Rata-rata seluruh massa isotop dikenal sebagai berat atom. Oleh karena itu, massa isotop tertentu adalah massa atom dalam sebuah atom, yang memiliki beberapa isotop.
Massa Atom
Massa atom sangat kecil, jadi kita tidak bisa mengekspresikannya di unit massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan ini, kita menggunakan unit lain yang disebut unit massa atom (amu) untuk mengukur massa atom. 1 unit massa atom adalah sepersepuluh dari massa isotop C-12, yaitu 1. 66 X 10 -27 kg. Ketika sebuah massa atom dibagi dengan sepersepuluh dari massa isotop C-12, massa relatifnya diperoleh. Nilai ini adalah jumlah kecil, yang mudah digunakan dalam perhitungan dan untuk keperluan lain. Namun, dalam penggunaan umum, ketika kita mengatakan massa atom relatif dari suatu unsur, kita berarti berat atomnya (karena dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop).
Sebelum menggunakan karbon-12 sebagai standar untuk mengukur unit massa atom, elemen lain digunakan. H-1 dulu digunakan. Kemudian hal ini diubah untuk mengurangi kesalahan, dan elemen dengan massa lebih tinggi digunakan. Standar berikutnya adalah oksigen-16. Kemudian, dengan ditemukannya isotop oksigen dan masalah lain yang terkait dengannya, unit massa atom diukur relatif terhadap isotop karbon-12.
