Perbedaan antara ikatan dan orbital molekular antibonding | Berikatan vs Antibonding Orbit Molekuler

Perbedaan antara ikatan dan orbital molekul antibondasi dapat dijelaskan dengan menggunakan "orbital molekular teori. "Kedua jenis orbital molekul terbentuk saat ikatan kimia kovalen terbentuk. Perbedaan yang paling signifikan antara ikatan dan orbital molekul antibondasi adalah tingkat energinya dibandingkan orbital atom induk. Perbedaan tingkat energi ini menyebabkan perbedaan lain antara dua orbital molekul.

Orbital molekul bonding dan antibonding dibentuk oleh orbital atomisasi kombinasi linier. Konsep kunci berikut sangat penting, untuk memahami perbedaan antara orbital molekul ikatan dan antibondasi.

Prinsip Aufbau

- orbital dengan energi terendah diisi terlebih dahulu.

Prinsip pengecualian Pauli - Jumlah elektron maksimum (dengan putaran berlawanan) yang dapat menempati orbital adalah dua.

Aturan Hund

- Bila ada beberapa Orbit Molekuler dengan energi yang sama, elektron menempati Orbit Molekuler satu per satu sebelum dua orang menempati Orbital Molekuler yang sama.

Apa itu Bonding Molecular Orbitals? Ikatan orbital molekul terbentuk dari orbital atom dengan kombinasi orbital atom

di dalam fase

. Ini meningkatkan kerapatan elektron antara atom berikat. Energi mereka lebih rendah dari orbital atom. Elektron pertama kali diisi ke orbital molekul ikatan dan mereka menstabilkan molekul karena mereka mengaitkan sedikit energi daripada elektron di atom induk.

Diagram orbital molekul untuk Hidrogen Apa yang dimaksud dengan Antibonding Molecular Orbitals? Orbital molekul antibonding

dibentuk oleh

kombinasi orbital atom

di luar fase

dan ini mengurangi kerapatan elektron di antara dua atom. Pada orbital molekul antibondasi, energinya lebih tinggi daripada orbital atom yang membentuknya. Karena fakta ini, ketika elektron terisi menjadi orbital molekul antibondasi, ia merusak kestabilan ikatan antara dua atom. H2 1sσ * ikatan molekul molekul orbital Apa perbedaan antara ikatan orbit molekul dan orbital molekuler antibonding? • Energi: ENERGY

Orbital molekul antibonding > ENERGY

Mengikat orbital molekul

• Ikatan orbital molekul memiliki energi lebih rendah dibandingkan orbital atom induk.

• Orbital molekul antibonding memiliki energi tinggi daripada orbital atom induk. _{• Umumnya, elektron pertama kali terisi ke tingkat energi yang lebih rendah. Oleh karena itu, elektron pertama kali diisi ke orbital molekul ikatan dan kemudian ke orbital molekul antibonding.} • Stabilitas: _{• Mengikat orbital molekul lebih stabil daripada orbital molekul antibb dan orbital atom induk. Orbit molekul molekuler kurang stabil dibandingkan orbital molekul kedua ikatan dan orbital orbital induk.}

• Alasan utama perbedaan stabilitas adalah perbedaan tingkat energi. Semakin tinggi energi kurang adalah stabilitas. Turunkan energi lebih banyak adalah kestabilannya.

• Ketersediaan Elektron:

• Probabilitas menemukan elektron sangat tinggi dalam orbital molekul ikatan. Menemukan elektron dalam orbital molekul antibondasi adalah minimum.

• Kontribusi untuk bentuk molekul:

• Menggabungkan orbital molekul secara langsung berkontribusi pada bentuk molekul.

• Orbital molekul antibodi tidak berkontribusi terhadap bentuk molekul.

Gambar Courtesy:

Diagram MO Hidrogen oleh CCoil (CC BY-SA 3. 0)

H2 1sσ * orbital molekul anti-ikatan melalui Wikicommons (Domain Publik)