Perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces | Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Perbedaan Kunci - Dipole-Dipole vs. Pasukan Dispersi London
Dipole-dipole dan London dispersion forces adalah dua daya tarik yang ditemukan antara molekul atau atom; Mereka secara langsung mempengaruhi titik didih atom / molekul. Perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion forces adalah kekuatan mereka dan di mana mereka dapat ditemukan . Kekuatan kekuatan dispersi London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol ; Namun kedua atraksi ini lebih lemah dari ikatan ionik atau kovalen. Pasukan dispersi London dapat ditemukan dalam molekul atau kadang-kadang di atom, namun interaksi dipol-dipol hanya ditemukan pada molekul polar.
Apa itu Dipole-Dipole Force?
Interaksi dipole-dipol terjadi ketika dua molekul terpolarisasi berinteraksi melalui ruang . Kekuatan ini ada di semua molekul yang bersifat polar. Molekul polar terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas saat membentuk ikatan kovalen. Dalam kasus ini, atom tidak dapat membagi elektron secara merata di antara dua atom karena perbedaan elektronegativitas. Atom yang lebih elektronegatif menarik awan elektron lebih dari atom yang kurang elektronegatif; sehingga molekul yang dihasilkan memiliki sedikit ujung positif dan sedikit negatif akhir. Dipol positif dan negatif pada molekul lain dapat saling menarik, dan daya tarik ini disebut dipole-dipole forces.
Apa itu London Dispersion Force ?
Gaya dispersi London dianggap sebagai kekuatan antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Kekuatan dispersi London terjadi ketika terjadi fluktuasi distribusi elektron dalam molekul atau atom . Sebagai contoh; Kekuatan tarik jenis ini muncul di atom tetangga karena dipol sesaat pada atom manapun. Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian saling menarik melalui kekuatan tarik yang lemah. Besarnya gaya dispersi London bergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau molekul dapat terpolarisasi sebagai respons terhadap gaya seketika. Mereka adalah kekuatan sementara yang mungkin tersedia dalam molekul apapun karena mereka memiliki elektron.
Apa perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?
Definisi:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipole force adalah kekuatan tarik antara dipol positif dari molekul polar dan dipol negatif dari molekul polarisasi lain yang berlawanan.
London Dispersion Force: Gaya dispersi London adalah kekuatan tarik sementara antara molekul atau atom yang berdekatan bila terjadi fluktuasi distribusi elektron.
Alam:
Dipole-Dipole Force: Interaksi dipole-dipol ditemukan pada molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini timbul ketika dua molekul berbagi elektron tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen. Kepadatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol sedikit negatif pada satu ujung dan dipol positif sedikit di ujung yang lain.
London Dispersion Force: Kekuatan dispersi London dapat ditemukan di atom atau molekul manapun; Persyaratannya adalah awan elektron. Pasukan dispersi London ditemukan pada molekul dan atom non-polar juga.
Kekuatan:
Dipole-Dipole Force: Kekuatan dipole-dipole lebih kuat daripada gaya dispersi tapi lebih lemah dari ikatan ion dan kovalen. Kekuatan kekuatan dispersi rata-rata bervariasi antara 1-10 kkal / mol.
London Dispersion Force: Mereka lemah karena kekuatan dispersi London adalah kekuatan temporer (0-1 kkal / mol).
Faktor yang Mempengaruhi:
Dipole-Dipole Force: Faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya dipol-dipol adalah perbedaan elektronegativitas antara atom dalam molekul, ukuran molekul dan bentuk molekul. Dengan kata lain, ketika panjang ikatan meningkatkan interaksi dipol menurun.
London Dispersion Force: Besarnya gaya dispersi London bergantung pada beberapa faktor. Ini meningkat dengan jumlah elektron dalam atom. Polarizabilitas adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan gaya dispersi London; Ini adalah kemampuan untuk mendistorsi awan elektron dengan atom / molekul lain. Molekul yang memiliki elektronegativitas lebih rendah dan radius yang lebih besar memiliki polarisasi yang lebih tinggi. Sebaliknya; sulit untuk mendistorsi awan elektron dalam atom yang lebih kecil karena elektron sangat dekat dengan nukleus.
Contoh:
- diff Article Middle before Table ->
