Perbedaan antara Geometri Pasangan Elektron dan Geometri Molekuler
Geometri Elektron Geometri vs Geometri Molekuler
Geometri molekul penting dalam menentukan sifat-sifatnya seperti warna, magnetisme, reaktivitas, polaritas, dll. Ada berbagai metode penentuan geometri. Ada banyak jenis geometri. Linear, bengkok, planar trigonal, trigonal piramid, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang biasa terlihat.
Apakah Geometri Molekuler itu?
Geometri molekuler adalah susunan tiga dimensi atom dari molekul di dalam ruang. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan obligasi, toleransi ikatan ikatan kartu tunggal dan satu-satunya penolakan pasangan tunggal. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita bisa menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR adalah sebuah model, yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekuler molekul, dengan menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Namun, jika geometri molekul ditentukan oleh metode VSEPR, hanya obligasi yang harus dipertimbangkan, bukan pasangan tunggal. Secara eksperimental, geometri molekuler dapat diamati dengan menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.
Apa itu Electron Pair Geometry?
Dengan metode ini, geometri molekul diprediksi oleh jumlah elektron valensi yang berpasangan mengelilingi atom pusat. Validasi anggota sekrup elektron valensi atau teori VSEPR memprediksi geometri molekuler dengan metode ini. Untuk menerapkan teori VSEPR, kita harus membuat beberapa asumsi tentang sifat ikatan. Dalam metode ini, diasumsikan bahwa geometri molekul hanya bergantung pada interaksi elektron elektron. Selanjutnya, asumsi berikut dibuat dengan metode VSEPR.
• Atom dalam molekul terikat bersama oleh pasangan elektron. Ini disebut pasangan ikatan. Beberapa atom dalam molekul juga memiliki pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini disebut pasangan tunggal. Pasangan ikatan dan pasangan tunggal di sekitar atom dalam molekul mengadopsi posisi di mana interaksi timbal balik mereka diminimalkan.
• Pasangan lone menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.
• Obligasi rangkap menempati lebih banyak ruang daripada satu ikatan.
Untuk menentukan geometri, pertama struktur Lewis dari molekul harus ditarik. Kemudian jumlah elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua kelompok berikat tunggal ditugaskan sebagai jenis ikatan pasangan elektron bersama. Koordinat geometri ditentukan oleh kerangka kerja σ saja. Atom atom pusat yang terlibat dalam ikatan ing harus dikurangkan.Jika ada muatan keseluruhan ke molekul, itu juga harus diberikan ke atom pusat. Jumlah elektron yang terkait dengan kerangka kerja harus dibagi dengan 2, untuk memberi jumlah pasangan elektron. Kemudian tergantung pada jumlah itu, geometri ke molekul dapat diberikan. Berikut adalah beberapa geometri molekuler yang umum.
Jika jumlah pasangan elektron adalah 2, geometri linier.
Jumlah pasangan elektron: 3 Geometri: planon trigonal
Jumlah pasangan elektron: 4 Geometri: tetrahedral
Jumlah pasangan elektron: 5 Geometri: trigonal bipiramidal
Jumlah pasangan elektron
: 6 Geometri: oktahedral
Apa perbedaan antara Pasangan Elektron dan Geometri Molekuler? • Saat menentukan geometri pasangan elektron, pasangan dan ikatan lone dipertimbangkan dan ketika menentukan geometri molekul hanya atom terikat dipertimbangkan.
