Perbedaan antara Kuantitas Konstan dan Reaksi
Beberapa reaksi bersifat reversibel, dan beberapa reaksi bersifat ireversibel. Dalam reaksi, reaktan beralih ke produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel saat reaktan masuk ke produk, ia disebut reaksi maju dan ketika produk menuju reaktan, ia disebut reaksi terbelakang. Bila laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi dikatakan berada pada ekuilibrium. Jadi selama periode waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung menuju ekuilibrium dan mempertahankan keseimbangan itu. Bila sistem berada pada ekuilibrium, jumlah produk dan reaktannya tidak harus sama. Ada reaktan reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan ekuilibrium adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya dari waktu ke waktu.
Apakah Konstanta Ekuilibrium?Untuk sebuah reaksi, dalam ekuilibrium, konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan; dimana sama dengan rasio antara konsentrasi / aktivitas produk dan konsentrasi / aktivitas reaksi.
K = [produk]
n / [reaktan] m ; n dan m adalah koefisien stoikiometri produk dan reaktan. Konstanta kesetimbangan mungkin memiliki satu unit atau mungkin tidak. Jika n sama dengan m, semua unit konsentrasi membatalkan tidak memberi satuan pada K. Jika n berbeda dari m, sesuai dengan jumlah, K akan tetap dengan satu unit. Konstanta kesetimbangan konstan pada suhu konstan. Konstanta kesetimbangan memiliki nilai yang sama pada suhu konstan terlepas dari jumlah reaktan atau produk dalam media. Katalis atau perubahan tekanan tidak mempengaruhinya. Ada beberapa jenis konstanta kesetimbangan. Misalnya, ketika asam lemah dilarutkan dalam air, ia membentuk kesetimbangan konstanta kesetimbangan juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam. Keadaan fisik produk atau reaktan juga mempengaruhi konstanta kesetimbangan, karena spesies keadaan padat tidak termasuk dalam persamaan.
Reaction quotient adalah rasio antara produk dan reaktan dalam reaksi, pada titik waktu tertentu. Hal ini juga dilambangkan dengan Q. Hal ini dihitung dengan cara yang sama seperti konstanta kesetimbangan, namun bukan keharusan untuk menggunakannya dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan ekuilibrium.Jika hasil perhitungan yang dihitung lebih tinggi dari nilai konstanta kesetimbangan, maka reaksinya akan berlanjut dalam arah sebaliknya. Sebaliknya, bila hasil imbangan reaksi lebih rendah dari konstanta kesetimbangan, reaktan akan dilanjutkan ke depan. Oleh karena itu, hasil bagi reaksi penting dalam menentukan arah reaksi.
