Perbedaan antara ikatan hidrogen dan ikatan kovalen Perbedaan Antara

Topik tersebut membuat sangat jelas bahwa artikel tersebut didasarkan pada beberapa konsep dari kimia. Bagi Anda yang mengetahui konsep dasar ikatan kimia, mudah dipahami bahwa pembahasannya adalah tentang dua jenis ikatan. Sedangkan untuk yang lain, mari kita katakan saja di antara banyak ikatan kimia yang terjadi antara atom dan molekul, kita akan membahas dan membedakan dua jenis ikatan yang sangat penting, yaitu ikatan hidrogen dan ikatan kovalen.

Hal ini sangat sering bagi orang untuk membingungkan keduanya. Ini karena sebuah definisi yang samar-samar ditawarkan untuk menjelaskan hal ini relatif terhadap jenis obligasi lainnya. Definisi paling sederhana yang ditawarkan adalah bahwa ikatan antara dua non-logam biasanya bersifat kovalen sedangkan ikatan antara logam dan logam bukan logam bersifat ionik. Definisi ini cukup umum dan ada banyak pengecualian serta kontradiksi dengannya. Pertama-tama, harus dicatat bahwa semua ikatan antara dua non-logam tidak termasuk dalam kategori obligasi kovalen; Ada juga ikatan lainnya, salah satunya adalah ikatan hidrogen.

Dengan definisi, ikatan kovalen adalah suatu bentuk ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda. Ikatan kovalen, pada gilirannya, mengacu pada keseimbangan gaya yang stabil (keduanya menarik dan menjijikkan) di antara atom saat mereka berbagi elektron. Pembagian memungkinkan setiap atom terlibat untuk mencapai kulit terluar yang setara dengan kulit valensi penuh atau kulit terluarnya. Ini menjelaskan konfigurasi elektron yang stabil. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen sebenarnya adalah nama daya tarik elektrostatik antara jenis molekul khusus, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan tersebut secara unik terjadi ketika atom hidrogen yang sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (satu dari tiga, oksigen, nitrogen atau fluorin) mengalami kekuatan tarik lain dari atom terdekat yang juga sangat elektronegatif. Perhatikan bahwa hidrogen harus berada di sana agar ikatan hidrogen terjadi, dan karenanya nama ikatannya. Juga, salah satu dari tiga atom yang disebutkan di atas harus terikat padanya. Ini karena nitrogen, fluorin dan oksigen sangat elektronegatif, yaitu menarik elektron ke arah diri mereka sendiri. Hal ini membuat hidrogen berperilaku sebagai partikel bermuatan positif karena elektron bermuatan negatif telah tertarik ke atom nitrogen, fluorin atau oksigen yang sesuai. Oleh karena itu, partikel hidrogen ini, yang sekarang positif, mudah tertarik ke atom elektronegatif lain karena negativitasnya. Untuk menggunakan nama ikatan hidrogen untuk interaksi kimia ini lebih seperti menggunakan keliru karena tidak ada ikatan sejati yang terbentuk.Akibatnya, ada di-pole untuk atraksi di-pole.

Interaksi yang terjadi dalam ikatan kovalen meliputi logam ke ikatan logam, tiga ikatan dua elektron pusat, interaksi agostik, π ikatan dan ikatan σ. Memang penting bahwa kovalensi adalah yang terbesar di antara atom yang memiliki elektronegativitas serupa. Ini menyiratkan bahwa kedua atom tidak perlu elemen yang sama tetapi harus memiliki elektronegativitas yang sebanding dan mendekati memungkinkan ikatan yang lebih kuat. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen bersifat intermolekul, yaitu terjadi antara molekul atau antara berbagai bagian dari satu molekul. Ikatan hidrogen cukup kuat; lebih kuat dari pada gaya van der Waals namun lebih lemah dari ikatan kovalen dan ionik. Contoh molekul dimana ikatan hidrogen terjadi meliputi air dan juga beberapa molekul organik seperti protein, DNA dan lain-lain.

Ringkasan perbedaan yang dinyatakan dalam poin

1. Ikatan kovalen - ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron di antara atom yang sama atau berbeda, ikatan kovalen mengacu pada keseimbangan kekuatan yang stabil (keduanya menarik dan menjijikkan) di antara atom saat mereka berbagi elektron, pembagian memungkinkan setiap atom terlibat untuk mencapai kulit terluar yang setara dengan kulit valensi penuh atau kulit terluar; ikatan hidrogen adalah daya tarik elektrostatik antara jenis molekul khusus, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan tersebut secara unik terjadi ketika atom hidrogen yang sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (satu dari tiga, oksigen, nitrogen atau fluorin) mengalami kekuatan tarik lain dari atom terdekat yang juga sangat elektronegatif

2. Ikatan kovalen dapat terjadi antara sejumlah besar atom; ikatan hidrogen membutuhkan hidrogen dan satu oksigen, nitrogen atau fluorin

3. Ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen