Perbedaan antara isomer dan resonansi
Isomer vs Resonansi | Struktur Resonansi vs Isomer | Isomer konstitusional, Stereoisomer, Enansiomer, Diastereomer
Molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat ada dengan cara yang berbeda tergantung pada perintah ikatan, perbedaan distribusi muatan, cara mengaturnya sendiri di tempat tersebut dll
Isomer <
Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan stereoisomer. Isomer konstitusional adalah isomer dimana koneksitas atom berbeda dalam molekul. Butana adalah alkana yang paling sederhana untuk menunjukkan isomerisme konstitusional. Butana memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutena.3 CH 2 CH 2 CH 3 Butane Isobutane / 2-methylpropane
Pada atom stereoisomer dihubungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer berbeda hanya dalam susunan atomnya di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya tidak mencerminkan bayangan satu sama lain. Isomer trans cis dari 1, 2-dikloroetena adalah diastereomer. Enansiomer adalah stereoisomer yang molekulnya sama sekali tidak terlihat pada bayangan cermin satu sama lain. Enansiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai salah satu yang tidak identik dengan bayangan bayangannya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan itu dan bayangan cerminnya adalah enantiomer.
Saat menulis struktur Lewis, kita hanya menunjukkan elektron valensi. Dengan membuat atom berbagi atau mentransfer elektron, kami mencoba memberi masing-masing atom konfigurasi gas mulia tersebut. Namun, pada upaya ini, kita dapat memaksakan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih dari satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah posisi elektron dikenal sebagai struktur resonansi. Ini adalah struktur yang hanya ada dalam teori. Struktur resonansi menyatakan dua fakta tentang struktur resonansi.
Tidak ada struktur resonansi yang akan menjadi representasi sebenarnya dari molekul sebenarnya; Tidak ada yang benar-benar menyerupai sifat kimia dan fisika dari molekul sebenarnya.
- Molekul atau ion sebenarnya akan paling baik ditunjukkan oleh hibrida dari semua struktur resonansi.
- Struktur resonansi ditunjukkan dengan tanda panah
↔ . Berikut adalah struktur resonansi ion karbonat (CO 3 2- ). Penelitian sinar-X telah menunjukkan bahwa molekul sebenarnya ada di antara resonansi ini. Menurut penelitian, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama dalam ion karbonat. Namun, menurut struktur di atas kita bisa melihat satu adalah ikatan rangkap, dan dua adalah ikatan tunggal. Oleh karena itu, jika struktur resonansi ini terjadi secara terpisah, idealnya harus ada panjang ikatan yang berbeda dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa tidak satu pun struktur ini benar-benar hadir di alam, melainkan hibrida dari ini ada.
Apa perbedaan antara
