Perbedaan antara metana dan propana | Methane vs Propane
Methane vs Propane
Metana dan Propana adalah anggota keluarga alkana pertama dan ketiga. Rumus molekulernya masing-masing adalah CH 4 dan C 3 H 8 . Perbedaan antara Metana dan Propana adalah struktur kimianya ; Metana hanya berisi satu atom karbon dan empat atom hidrogen sedangkan Propana mengandung tiga atom karbon dengan delapan atom hidrogen . Sifat kimia dan fisiknya berbeda-beda karena perbedaan ini.
Apa itu Metana?
Metana, juga dikenal sebagai carbane, gas alam, gas rawa, karbon tetrahidrida, atau hidrogen karbida , adalah anggota terkecil keluarga alkana. Rumus kimianya adalah CH 4 (empat atom hidrogen terikat pada satu atom karbon). Ini adalah penyusun utama gas alam. Metana adalah gas tak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Hal ini dapat dengan mudah dinyalakan karena uapnya lebih ringan dari pada udara.
Metana dapat ditemukan secara alami di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Metana atmosfernya dianggap sebagai gas rumah kaca. Metana memecah menjadi CH 3 - dengan air di atmosfer.
Apa itu Propane?
Propane adalah anggota ketiga keluarga Alkana. Formula molekulernya adalah C 3 H 6, dan massa molekul sama dengan 44. 10 g · mol -1 . Ini ada sebagai gas pada suhu dan tekanan standar, namun bisa dikompres menjadi cairan yang dapat diangkut. Propana tidak ada secara alami, namun diperoleh dari proses penyulingan minyak bumi dan sebagai hasil sampingan pengolahan gas alam.
Propana adalah zat gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak beracun dan mudah terbakar, dan bau komersial ditambahkan untuk identifikasi kebocoran.Apa perbedaan antara Metana dan Propana? Karakteristik Metana dan Propana
Struktur Molekul:
Metana:
Rumus molekul metana adalah CH
4, dan ini adalah contoh molekul tetrahedral dengan empat CH yang setara obligasi (obligasi sigma). Strukturnya diberikan di bawah ini. Propana: Rumus molekul etana adalah C
3 H 8, dan strukturnya diberikan di bawah ini. Bahan Kimia: Pembakaran:
Metana:
Metana membakar dengan nyala api berwarna biru pucat yang menghasilkan karbon dioksida dan air dengan adanya udara berlebih atau oksigen. Ini adalah reaksi yang sangat eksotermik; Dengan demikian, ini adalah bahan bakar yang sangat baik.
CH 4
(g) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + 890 kJ / mol Ini sebagian terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO) dengan adanya udara atau oksigen yang tidak mencukupi. 2CH
4
(g) + 3O 2 → 2CO + 2H 2 energi O + Propana: Propane juga luka bakar dengan cara yang sama seperti alkana lainnya. Ini benar-benar terbakar dengan adanya kelebihan produksi oksigen air dan karbon dioksida.
C 3
H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + 2220 kJ / mol Dengan tidak adanya oksigen yang cukup untuk proses pembakaran, ia tidak terbakar menjadi karbon monoksida dan / atau jelaga. 2 C
3
H 8 + 9O 2 → 4CO 2 + 2CO + 8H 2 < O + panas OR C 3
H
8 + 9O 2 → 3C + 4H 2 O + panas pembakaran propana jauh lebih bersih daripada pembakaran bensin, tapi tidak bersih seperti gas alam. Reaksi: Metana:
Metana menunjukkan reaksi substitusi dengan halogen. Dalam reaksi ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh sejumlah atom halogen yang sama dan disebut "
halogenasi
. "Ini bereaksi dengan klorin (Cl) dan bromin (Br) di hadapan sinar matahari. Bila campuran metana dan uap dilewatkan melalui nikel yang dipanaskan (1000 K) yang didukung pada permukaan alumina, ia dapat menghasilkan hidrogen. Propana juga menunjukkan reaksi halogenasi dalam kondisi khusus yang menghasilkan produk yang berbeda dalam berbagai proporsi. CH 3
-CH
2 -CH
3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl (45%) + CH 3 -CHCl-CH 3 (55%) CH 3 -CH 2 -CH
3 + Br 2 → CH 3 -CH < 2 -CH 2 Br (3%) + CH 3 -CHBr-CH 3 (97%) Kegunaan Metana dan Propana Metana: Metana digunakan dalam banyak proses kimia industri (sebagai bahan bakar, gas alam, gas alam cair) dan diangkut sebagai cairan berpendingin. Propana umumnya digunakan sebagai bahan bakar di mesin, tungku, kompor portabel, obor oxy-gas, pemanas air, pengering cucian dan untuk pemanasan di rumah. Ini adalah salah satu gas petroleum cair seperti butana, propilena, dan butilena. Definisi: Reaksi eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi melalui cahaya atau panas. Reaksi substitusi: Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu kelompok fungsional dalam senyawa kimia dan menggantinya dengan kelompok fungsional lainnya.
