Perbedaan Antara Molekul dan Senyawa Perbedaan Antara
Molekul terbentuk ketika dua atau lebih atom berinteraksi secara kimia dan menggabungkannya bersama. Senyawa juga merupakan molekul tapi mengandung atom dari dua atau lebih elemen minimum. Umumnya semua senyawa dapat dianggap sebagai molekul namun molekulnya tidak majemuk.
Suatu molekul dapat didefinisikan secara tepat sebagai sekelompok atom yang terikat dalam pengaturan yang pasti. Senyawa adalah masalah yang terdiri dari lebih dari satu jenis atom '"dengan kata lain, lebih dari satu jenis unsur. Semua senyawa tidak terdiri dari molekul terpisah. Sebagai contoh, Sodium Chloride (NaCl) adalah garam meja dan senyawa ionik terdiri dari rantai berulang natrium Na + dan Cl- yang tidak, dalam logika kata yang paling ketat, molekul.
Cukup kita dapat mendefinisikan sebagai '|
Senyawa adalah zat yang terdiri dari dua atau lebih unsur yang memiliki ikatan kimia antara satu sama lain dalam persentase permanen secara massal. Molekul adalah bagian terkecil dari senyawa. Satu atau lebih atom yang secara kimia bersatu membentuk molekul. Molekul hidrogen (H2), molekul oksigen (O2) dan nitrogen molekuler (N2) bukan senyawa karena masing-masing terdiri dari satu jenis unsur. Molekul tidak memiliki muatan listrik pada mereka, dan bisa ada dalam bentuk padat, cair, atau gas dengan bobot dan ukuran yang berbeda. Molekul adalah komponen khusus terkecil dimana bahan murni dapat dibagi dan menyimpan komposisi dan sifat kimianya. Pemisahan ke bagian yang lebih kecil i. e Atom, melibatkan penyelesaian ikatan kimia yang menyatukan molekul bersama-sama. Semua zat memiliki urutan diatomik atau poliatomik dalam molekul tidak seperti gas mulia yang membungkus dimana atom tunggal adalah molekul. Atom berada dalam molekul yang sama seperti molekul Oksigen (O2) mengandung dua atom Oksigen yang terikat secara kimia bersama-sama sedangkan pada senyawa molekul yang berbeda bersatu untuk membuat senyawa seperti di Glucose (C6H12O6) Atom selalu bersatu menjadi molekul dalam besaran tetap. Ikatan kovalen antara molekul memberi mereka bentuk dan sifat tertentu.
Contoh Umum Molekul dan Senyawa:
Metana (CH4), Karbon dioksida (CO2) dan Air (H2O) adalah salah satu senyawa yang umum dikenal yang terdiri dari unsur-unsur. Air adalah senyawa yang terdiri dari molekul Hidrogen dan Oksigen sehingga pada senyawa yang disebutkan di atas partikel terkecil didefinisikan sebagai molekul dan subdivisi selanjutnya menyebabkan perpecahan ikatan antara molekul dan dengan cara ini atom terbentuk. Molekul gas adalah oksigen, helium, dan nitrogen; sedangkan contoh molekul padat adalah perak (Si), dan Uranium (U).Merkuri (Hg) hanyalah molekul perak metalik cair.
Senyawa dapat dikenali dengan rumus kimia mereka yang mengidentifikasi molekul yang digabungkan untuk membuat senyawa. Senyawa yang paling terkenal adalah H2O, yang merupakan gabungan dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen; umumnya dikenal sebagai air. Garam meja senyawa rumah tangga yang paling umum dikenal dengan formula NaCl, yang merupakan kombinasi dari satu molekul natrium dan satu molekul klorin. Bila senyawa dibuat dari molekul yang berbeda, reaksi kimia terjadi untuk menciptakan perubahan dalam molekul, dan unsur-unsurnya distabilkan menjadi bentuk baru dengan sifat, warna dan bentuk yang berbeda. Molekul yang hanya memiliki satu jenis atom, seperti O2, yang merupakan Oksigen, tidak dianggap sebagai senyawa; Karena untuk menjadi senyawa, maka harus dikombinasikan dengan jenis atom yang berbeda untuk membentuk senyawa. Molekul bisa dikenali dengan ukuran, ukuran dan pengaturannya. Kita dapat memisahkan molekul selama reaksi kimia, dan menggabungkannya untuk menciptakan molekul yang lebih besar, atau kita dapat menggabungkan beberapa molekul dengan berbagai jenis molekul untuk membentuk senyawa.
Ringkasan:
1. Komposisi molekul terjadi dengan kombinasi satu atau lebih atom dan molekul yang bisa ada dalam keadaan padat, cair atau gas. Di sisi lain senyawa terdiri dari kombinasi molekul yang berbeda sehingga molekul dianggap sebagai komponen penting senyawa.
2. Molekul dikenali oleh berat dan ukurannya, dan dapat bersatu membentuk molekul yang lebih besar, atau dipisahkan oleh reaksi kimia.
3. Molekul dalam senyawa terikat secara kimiawi.
4. Senyawa diidentifikasi dengan formula seperti H2SO4, NaCl dan H2O
5. Beberapa contoh molekul yang terkenal adalah Hidrogen, Oksigen, Emas, atau Amonia.
6. Beberapa contoh senyawa yang umum adalah Carbon Hydrochloric Acid, Sodium Bicarbonate dan Glucose.
7. Senyawa menunjukkan sifat kimia dan fisik yang berbeda dibandingkan dengan molekul komponennya.
Referensi:
Isi tertulis di atas adalah dalam bentuk asli dan unik dan membantu untuk menulis artikel diambil dari sumber berikut (hanya untuk tujuan informasi) dan artikel telah ditulis dalam format yang sama sekali baru dan unik semata-mata kepemilikan majikan: -
a. Kimia Organik / Anorganik (Sebuah buku kursus Tingkat Kelulusan di Universitas Pakistan Punjab Lahore).
