Perbedaan Antara Sel Primer dan Sekunder | Primer vs Sel Sekunder
Selisih Kunci - Sel Primer dan Sekunder
Baterai digunakan saat penyimpanan daya listrik dibutuhkan. Mereka mengumpulkan dan memberikan biaya listrik sebagai arus listrik saat dibutuhkan. Baterai terdiri dari sel primer atau sekunder. Perbedaan antara sel primer dan sekunder adalah reusabilitas . Sel sekunder dapat digunakan kembali lagi dan lagi sementara sel primer hanya dapat digunakan sekali . Tujuan dan beban yang terhubung ke baterai bergantung pada jenis sel di dalamnya. Mungkin ada satu atau lebih sel dari satu jenis baterai; sehingga memutuskan voltase, atau dengan kata lain, kekuatan gerak listrik (EMG) dari baterai itu. Setiap sel terdiri dari 3 bagian utama; yaitu Anoda, Katoda, dan Elektrolit.
Apa itu Sel Primer?
Sel primer dapat digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak dapat diisi ulang dan digunakan kembali. Label sel primer selalu menyatakan bahwa seharusnya tidak diisi ulang karena berbahaya untuk mencoba mengisi ulang dan mungkin meledak, jika melakukannya. Sel kering dan sel Merkuri merupakan contoh untuk sel Primer. Sel primer pada dasarnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus listrik dengan reaksi kimiawi ireversibel. Begitu reaksinya selesai, maka tidak bisa dibentuk kembali. Untuk sesaat, sel kering terdiri dari Carbon Cathode yang dikelilingi oleh NH 4 Cl dalam wadah Zink. Pasta dari NH 4 Cl dan ZnCl 2 berfungsi sebagai elektrolit sementara wadah Zinc bertindak sebagai Anoda. Sejumlah kecil MnO 2 juga dicampur dengan elektrolit. Proses kimia sel kering dapat diringkas sebagai berikut;
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (reaksi anoda)
NH 4 + + MnO 2 < + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (Reaksi katoda) Sel primer biasanya ditemukan dan digunakan di sebagian besar mainan listrik, jam tangan, jam tangan dan pengendali jarak jauh dalam negeri.
Sel sekunder juga merupakan sel kimia, tapi bisa diisi ulang untuk digunakan kembali. Reaksi kimia yang menghasilkan listrik bersifat reversibel, dan sel bisa digunakan sebagai yang baru setelah proses pengisian ulang. Sel bisa digunakan kembali tapi seumur hidup diperpendek. Sel timbal-asam dan LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel asam timbal
< , Timbal bertindak sebagai anoda dan kisi timbal yang dikemas dengan dioksida dioksida bertindak sebagai katoda.Asam sulfat diisi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Lead-Acid diberikan di bawah ini. Mereka adalah proses yang dapat dipulihkan. Pb + Jadi
4 2- -> PbSO 4 + 2 elektron (reaksi anoda) PbO
2 + 4H < + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (reaksi Cathode) Kendaraan hibrida modern didukung oleh minyak bumi dan tenaga listrik. Baterai mengisi saat mobil bergerak, dan kemudian daya listrik yang tersimpan bisa digunakan untuk berlari. Semua kemasan baterai di dalam mobil tersebut terbuat dari sel sekunder. Penggunaan umum lainnya untuk baterai sekunder adalah untuk memulai, menyalakan, dan menyalakan kendaraan. Juga, mereka digunakan dalam persediaan listrik tak terputus (UPS), telekomunikasi, dan alat portabel. Apa perbedaan antara Sel Primer dan Sekunder?
Efektivitas Biaya:
Menggunakan
sel primer
hemat biaya dibandingkan dengan sel sekunder, awalnya. Tetapi menggunakan sel sekunder
akan menjadi investasi jangka panjang karena sel-sel primer harus diganti oleh rangkaian lain setelah beberapa lama. Self-discharge Rate: Sel primer
memiliki tingkat self-discharge yang rendah sehingga sesuai untuk perangkat berfungsi siaga yang membutuhkan arus kecil terus menerus untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting atas nama peralatan keselamatan seperti detektor asap / api, alarm pencuri dan jam.
Sel sekunder memiliki self-discharge yang lebih tinggi.
Biaya dan Penggunaan: Sel primer
murah dan mudah digunakan.
Sel sekunder mahal dan lebih kompleks dalam pemakaian.
Gambar Courtesy: 1. "Alkaline-battery-english" oleh Tympanus [Domain Publik] via Commons
2. Diagram sel sekunder Dengan Pengarang Asli: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], melalui Wikimedia Commons
