Perbedaan antara Asam dan Basa Kuat dan Lemah

Asam vs vs Asam Basa

Asam didefinisikan beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan ion H ₃ O ⁺ dalam larutan, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan ion OH ^- ke larutan. Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang bisa menyumbangkan proton dan basa sebagai zat yang bisa menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua di atas. Menurutnya, setiap akseptor pasangan elektron adalah asam dan donor adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, bisa ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tapi bisa bertindak sebagai basa. Sebagai contoh, NH ₃ adalah basis Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na ₂ CO ₃ adalah podium Bronsted-Lowry tanpa kelompok hidroksida, namun memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Asam Kuat dan Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basis yang memproduksi air dan bereaksi dengan logam membentuk H ₂ , sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO ₃ benar-benar terionisasi dalam larutan, untuk memberi proton. Asam lemah seperti CH ₃ COOH sebagian terdisosiasi dan memberi jumlah proton lebih sedikit.

K _a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk mengecek apakah zat itu asam atau tidak kita bisa menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan saat nilai pH meningkat, keasaman menurun.

Kuat dan Lemah

Basa memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang memproduksi air dan molekul garam. Soda kaustik, amonia, dan baking soda adalah beberapa dasar umum yang sering kita jumpai. Basis dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH benar-benar terionisasi dalam larutan, untuk memberi ion. Basa lemah seperti NH ₃ sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah ion hidroksida lebih sedikit.

K _b adalah basis disosiasi konstan. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan ion hidroksida dari basis yang lemah.Asam dengan nilai pK _a lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, namun basa konjugasinya dianggap sebagai basa kuat. Untuk mengecek apakah zat itu basa atau tidak kita bisa menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan ternyata merah menyala biru menjadi biru.

Apa perbedaan antara Asam Basa dan Lemah dan Basa ? • Asam memiliki nilai pH dari 1 sampai 7. Asam kuat mendekati 1, dan asam lemah mendekati 7. Basa memiliki nilai pH 7 sampai 14. Basis kuat mendekati 14, dan basa lemah lebih dekat. sampai 7. • Asam kuat dan basa kuat bereaksi sepenuhnya untuk menghasilkan garam dan air. • Asam lemah dan basa lemah tidak bereaksi sama sekali karena tidak terpisah sama sekali.