Perbedaan antara Konstanta Konstan Gas dan Konstanta Gas Karakteristik | Konstanta Konstan Gas Konstan vs Karakteristik Konstan

Perbedaan Kunci - Konstanta Konstanta Gas Konstan vs Karakteristik Konstan

Fase gas merupakan salah satu dari tiga fase utama materi yang ada. Ini adalah keadaan yang paling kompresibel dari tiga keadaan materi. Hanya 11 elemen dari unsur lain yang ada sebagai gas dalam kondisi normal. Namun, "hukum gas ideal" memberi kita sebuah persamaan yang dapat digunakan untuk menjelaskan perilaku gas normal. Ini memiliki konstanta proporsionalitas yang disebut konstanta gas universal dan bila diaplikasikan pada gas nyata, konstanta ini digunakan dengan modifikasi. Kemudian disebut karakteristik konstanta gas. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa voltase gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan karakteristik konstanta gas berlaku untuk gas nyata.

DAFTAR ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Kunci

2. Apa Konstanta Gas Universal

3. Konstanta Gas Karakteristik

4. Perbandingan Sisi-Sisi - Konstanta Konstan Gas Konstan vs Karakteristik Konstan dalam Bentuk Tabular

5. Ringkasan

Apakah Konstanta Gas Universal itu?

Molekul gas mampu bergerak bebas di seluruh ruang karena molekulnya sangat ringan. Pasukan antara molekul gas lemah daya tarik Van Der Waal. Namun, untuk menjelaskan perilaku gas, ilmuwan telah menurunkan teori menggunakan gas hipotetis yang dikenal sebagai gas ideal. Mereka juga memiliki undang-undang tentang gas ideal ini, yang dikenal sebagai hukum gas ideal.

Pertama, kita harus tahu apa arti gas ideal. Ini adalah gas hipotetis yang akan menunjukkan sifat berikut jika itu adalah gas sungguhan. Ini hanya asumsi saja.

• Gas ideal terdiri dari sejumlah besar molekul gas kecil.
• Volume molekul gas tersebut dapat diabaikan.
• Tidak ada atraksi di antara molekul gas.
• Gerak molekul gas ini mematuhi hukum gerak Newton.
• Tabrakan molekul benar-benar elastis.

Dengan melihat sifat-sifat ini, dapat dimengerti bahwa tidak satupun gas sebenarnya ideal.

Apa Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal menunjukkan keadaan gas ideal dan dijelaskan dengan persamaan sebagai berikut.

PV = nRT

P - Tekanan gas ideal

V - Volume gas ideal

n - Jumlah mol gas ideal (jumlah zat)

T - Suhu < Istilah R di sini adalah konstanta gas universal. Nilai R dapat dihitung dengan mempertimbangkan suhu dan tekanan standar yang 0

0 ^{C dan tekanan 1atm. Ini memberikan nilai untuk konstanta gas universal seperti 0. 082057 L / (K. mol).} Apa Konstanta Gas Karakteristik?

Saat menerapkan persamaan gas ideal untuk gas normal, persamaan di atas memerlukan modifikasi karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Dengan demikian, karakteristik konstanta gas, bukan konstanta gas universal, digunakan di sana. Sifat gas riil yang berbeda dari gas ideal dapat dicantumkan seperti di bawah ini.

Gas riil terdiri dari molekul besar yang dapat dibedakan dibandingkan dengan gas ideal.

• Molekul gas ini menghasilkan volume tertentu.
• Ada kekuatan Van Der Waal yang lemah di antara molekul gas.
• Tabrakan tidak sepenuhnya elastis.
• Oleh karena itu, hukum gas ideal tidak dapat diterapkan secara langsung ke gas sungguhan. Jadi, modifikasi sederhana dilakukan; Konstanta gas universal dibagi oleh massa molar gas sebelum mengaplikasikannya dalam persamaan. Hal itu bisa ditunjukkan sebagai berikut.

R

spesifik _{= R / M} R

spesifik - _{Konstanta gas karakteristik} R - Konstanta gas universal

M - Massa molar gas Ini bisa digunakan bahkan untuk campuran gas. Kemudian, konstanta R harus dibagi oleh massa molar campuran gas. Konstanta gas karakteristik ini juga dikenal sebagai konstanta gas

spesifik

karena nilainya tergantung pada gas atau campuran gas. Gambar 01: Ideal Gas vs Gas Real Apa perbedaan antara Konstanta Gas Universal dan Konstanta Gas Karakteristik?

- diff Article Middle before Table ->

Konstanta Konstan Gas Konstan vs Karakteristik Konstan

Konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal.

Konstanta gas karakteristik diterapkan untuk gas sungguhan.
Perhitungan	Konstanta gas universal dihitung dengan menggunakan nilai standar suhu dan tekanan (STP).
Konstanta gas karakteristik dihitung dengan nilai STP bersamaan dengan massa molar gas riil.
Hubungan dengan Gas	Konstanta gas universal tidak tergantung pada gas yang diambil.
Konstanta gas karakteristik bergantung pada gas.
Nilai	Nilai konstanta gas universal adalah 0. 082057 L / (K. Mol).
Nilai untuk konstanta gas karakteristik akan selalu bergantung pada gas.
Ringkasan - Konstanta Konstan Gas Konstan vs Karakteristik Gas	Gas ideal adalah gas hipotetis yang diasumsikan memiliki sifat yang sangat berbeda dari gas nyata. Hukum gas ideal dibentuk untuk menjelaskan perilaku gas ideal. Namun, dengan menggunakan konstanta ini pada gas nyata, ia harus dimodifikasi dengan menggunakan konstanta gas karakteristik selain konstanta gas universal.Itu karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.

Download PDF Versi Konstanta Konstan Gas Konstan vs Karakteristik Konstan

Anda dapat mendownload versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silahkan download versi PDF disini Perbedaan Antara Konstanta Gas Universal dan Konstanta Gas Karakteristik.

Referensi:

1. LeTran, Adipati. "Hukum Gas Ideal. "N. p., 09 Jan. 2017. Web. Tersedia disini. 09 Juni 2017. 2. Chang, Raymond. Kimia Umum. Ed. New York: McGrow Hil, 2011. Cetak.