Perbedaan Antara Solusi Isotonik dan Kesetimbangan
Perbedaan Antara Solusi Isotonik dan Ekuilibrium
Baik isotonik dan ekuilibrium memiliki definisi yang sama; mereka berdua membawa makna "keseimbangan" atau "persamaan" - namun pada akhirnya, mereka masih memiliki perbedaan. Larutan isotonik adalah campuran dari dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel darah - sementara ekuilibrium adalah keadaan larutan per se.
Dalam kimia, larutan isotonik ada bila konsentrasi zat terlarut yang sama ada di dalam dan di luar sel. Dibandingkan dengan hal-hal di sekitarnya, larutan isotonik memiliki jumlah zat terlarut dalam jumlah yang sama di dalamnya - yang dalam istilah sederhana, ini berarti bahwa ini adalah solusi yang memiliki ketegangan yang sama. Di sisi lain, ekuilibrium dalam kimia mengacu pada keadaan dimana larutan dikatakan jenuh. Proses saturasi seperti itu hanya terjadi bila tingkat pelarutan dan presipitasi sama satu sama lain - keseimbangan pada dasarnya mencapai keadaan konsentrasi yang sama.
Solusi Isotonik
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada tingkat yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut apapun. Contoh larutan isotonik adalah bila Anda mencampur natrium klorida (garam) dan air suling - ini akan menghasilkan larutan "garam". Biasanya, tersedia beberapa konsentrasi, dan ini umum digunakan untuk keperluan medis dan ditemukan dalam larutan intravena, infus, infus, dan semprotan nasal. Seringkali, ini digunakan untuk eksperimen kimia karena dirancang untuk menyesuaikan susunan cairan intraselular seseorang karena keduanya sama dengan tekanan osmotik di dalam dan di luar sel seseorang. Ini mencegah pergeseran cairan yang sangat membantu dalam keperluan medis.
Equilibrium
Bila terjadi ekuilibrium, reaksi kimia dan reaksi sebaliknya terjadi pada tingkat yang sama - pada saat semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain yang berakibat pada keseimbangan yang stabil, seimbang, dan sistem tidak berubah Tingkat reaksi ke dalam dan ke luar umumnya tidak nol, tapi sama. Pada dasarnya, dalam ekuilibrium, tidak ada yang berubah dan tidak ada yang bergerak. Keadaan tersebut disebut sebagai ekuilibrium dinamis. Contoh ekuilibrium dinamis adalah ketika seseorang membakar kertas (selulosa). Reaksi berlanjut sampai salah satu reaktan habis; hanya dengan begitu akan berhenti. Reaksi reversibel pada dasarnya adalah reaksi satu langkah sederhana di kedua arah.
Satu-satunya perbedaan antara larutan isotonik dan ekuilibrium adalah bahwa larutan isotonik berarti bahwa semua isi dalam larutan seimbang sama tapi ada gerakan sementara dalam ekuilibrium, semua isi dalam larutan juga seimbang sama tapi tidak Gerakan dibuat terutama karena semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain - itulah sebabnya dalam ekuilibrium, ada stabilitas.
Ringkasan:
-
Solusi isotonik adalah campuran dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel darah - sementara ekuilibrium adalah keadaan larutan per se.
-
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada tingkat yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut apapun.
-
Bila terjadi ekuilibrium, reaksi kimia dan reaksi sebaliknya terjadi pada tingkat yang sama - yaitu saat semua pengaruh akting dibatalkan oleh yang lain yang berakibat pada sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah.
-
Satu-satunya perbedaan antara larutan isotonik dan ekuilibrium adalah bahwa larutan isotonik berarti bahwa semua isi dalam larutan seimbang sama tapi ada gerakan sementara dalam ekuilibrium, semua isi dalam larutan juga seimbang sama tapi tidak gerakan dibuat
