Perbedaan antara jumlah atom dan berat atom
Nomor Atom vs Berat Atom
Atom dicirikan oleh nomor atom mereka. Dalam tabel periodik, atom diatur menurut nomor atom mereka. Nomor atom menyediakan berbagai informasi mengenai atom dan sifatnya. Bobot atom juga penting untuk mendapatkan beberapa gagasan tentang unsur-unsurnya.
Apa itu Nomor Atom?
Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Nukleus atom mengandung proton dan neutron. Selain itu, ada elektron yang berputar mengelilingi nukleus dalam orbital. Jumlah elemen atom adalah jumlah proton yang ada di nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah Z. Bila atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, nomor atom sama dengan jumlah elektron dalam contoh ini. Namun, selalu bisa diandalkan untuk mendapatkan jumlah proton sebagai nomor atom. Unsur dalam tabel periodik disusun sesuai dengan jumlah atom yang meningkat. Pengaturan ini secara otomatis mengaturnya dalam berat atom meningkat sebagian besar waktu. Setiap elemen memiliki nomor atom yang terpisah, dan tidak ada unsur yang memiliki nomor atom yang sama. Oleh karena itu, nomor atom adalah cara yang baik untuk membedakan elemen yang berbeda. Dengan melihat nomor atom itu sendiri, banyak informasi tentang unsur tersebut bisa ditarik. Misalnya, ini memberitahu kelompok dan periode di mana elemen berada dalam tabel periodik. Selanjutnya, ini memberi informasi tentang keadaan oksidasi, muatan ion, perilaku ikatan, muatan inti, dan lain-lain.
Apa itu Berat Atom?
Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki sejumlah neutron yang berbeda, meskipun memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutron mereka berbeda, masing-masing isotop memiliki massa atom yang berbeda. Bobot atom adalah berat rata-rata yang dihitung mengingat semua massa isotop. Setiap isotop ada di lingkungan, dalam persentase yang berbeda. Saat menghitung berat atom, kedua massa isotop dan kelimpahan relatifnya dipertimbangkan. Apalagi, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak bisa mengekspresikannya di unit massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kita, kita menggunakan satuan massa atom satuan satuan (amu) untuk mengukur berat atom.
IUPAC mendefinisikan berat atom sebagai berikut:
"Berat atom (massa atom relatif) dari suatu unsur dari sumber tertentu adalah rasio massa rata-rata per atom dari unsur ke 1 / 12 dari massa atom 12C. "
Bobot yang diberikan dalam tabel periodik dihitung seperti ini, dan diberi massa atom relatif.
