Perbedaan antara elektroplating dan elektrolisis

Elektroplating vs Elektrolisis

Apakah Elektrolisis itu?

Elektrolisis adalah suatu proses, yang menggunakan arus listrik langsung untuk memecahkan senyawa kimia. Jadi proses elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Reaksi kimia spontan dipaksa dilakukan dalam elektrolisis. Agar elektrolisis berlangsung, zat tersebut harus melewati arus listrik. Oleh karena itu, untuk ini, larutan elektrolitik harus ada di sana. Ini mengandung ion bebas, yang dihasilkan dari zat dalam tahap cair atau dilarutkan dalam pelarut lain. Reaksi reduksi oksidasi berlangsung dalam elektrolisis. Jadi pada dasarnya ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Ion yang terisi daya tertarik ke elektroda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, larutan ini merupakan larutan ionik yang berhubungan dengan jenis elektroda. Sebagai contoh, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; Oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Energi untuk gerakan ion menuju elektroda dan reduksi atau oksidasi dipasok oleh suplai arus eksternal.

Elektrolisis digunakan secara luas dan digunakan dalam sel elektrolitik. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif sumber energi eksternal (baterai). Tembaga dihubungkan ke terminal negatif. Karena terminal negatif adalah elektron yang kaya, elektron mengalir dari sini ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, terjadi reaksi oksidasi, dan elektron yang dilepas diberikan ke terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut adalah keseluruhan reaksi yang terjadi pada sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Secara industri, elektrolisis Konsep digunakan untuk memproduksi logam mulia seperti Al, Mg, Ca, Na dan K. Selanjutnya digunakan untuk produksi klorin, bahan bakar hidrogen, oksigen dll.

Elektroplating

Elektroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda. dengan ion logam. Dasar kimia dari proses ini adalah elektrolisis. Oleh karena itu, lempeng listrik membutuhkan medan listrik eksternal untuk memindahkan ion logam. Awalnya ion logam akan bebas dalam larutan. Dengan pasokan arus listrik, ion-ion ini akan bergerak menuju katoda dan akan berkurang disana untuk menghasilkan zero valent metal.Logam ini akan melapisi elektroda konduktif. Elektroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Di industri perhiasan, digunakan untuk melapisi produk murah (misalnya produk yang terbuat dari tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi benda logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat yang tidak dimiliki logam awal dapat diberikan padanya. Perlindungan korosi, ketahanan aus, pelumasan sedikit sifatnya, yang bisa diberikan pada logam.

Apa perbedaan antara Elektroplating dan elektrolisis? • Elektrolisis adalah proses yang menggunakan arus listrik langsung untuk memecahkan senyawa kimia. Elektroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda dengan ion logam dengan menggunakan arus listrik. • Elektrolisis adalah proses mendasar yang terjadi di balik lempeng listrik.