Perbedaan Antara Ionik dan ikatan kovalen Perbedaan Antara

Ionic vs ikatan kovalen

Dalam kimia, molekul dan senyawa dibentuk ketika dua atau lebih atom terhubung satu sama lain melalui proses kimia yang dikenal sebagai ikatan. Ada dua jenis ikatan kimia '"kovalen dan ionik. Dalam bentuk ionik ikatan kimia, atom-atom yang saling terkait, melakukannya dengan menarik ion yang memiliki muatan berlawanan dan jumlah elektron yang dipertukarkan dalam prosesnya dapat bervariasi. Namun, dalam ikatan kimia, atom berbagi elektron.

Pada ikatan ionik, elektron benar-benar dipindahkan dari satu ikatan atom ke atom lainnya. Ini adalah kekuatan elektrostatik yang membuat ion dengan muatan berlawanan saling tertarik satu sama lain. Misalnya, dalam ikatan ion antara natrium dan klorin, natrium kehilangan satu-satunya elektron yang bermuatan positif ke ion klorin yang bermuatan negatif. Dalam ikatan ion, atom kehilangan elektronnya menyusut dan atom yang memperoleh elektron tumbuh dalam ukuran. Hal ini tidak terjadi pada ikatan kovalen di mana ion dibagi rata. Ikatan kovalen terjadi ketika atom terjadi karena atom di kompleks memiliki kemampuan yang sama untuk mendapatkan dan kehilangan ion. Jadi, ikatan ion dapat terbentuk antara logam dan non logam sementara ikatan kovalen terbentuk di antara dua nonmetal.

Ionik obligasi juga dapat dilarutkan dalam air dan jenis pelarut polar lainnya. Selain itu, senyawa ionik merupakan konduktor listrik yang sangat baik. Ionik obligasi juga menyebabkan pembentukan padatan kristal dengan suhu leleh yang tinggi. Senyawa ionik juga selalu padat.

Sementara itu, tidak seperti ikatan ionik, ikatan kovalen memerlukan molekul untuk ada dalam bentuk aslinya dan oleh karena itu, molekul kovalen tidak saling tertarik tetapi ada secara bebas dalam cairan dan gas pada suhu kamar. Ikatan kovalen juga dapat menyebabkan ikatan multipel tidak seperti ikatan ionik. Hal ini karena beberapa atom memiliki kemampuan untuk berbagi pasangan elektron ganda sehingga membentuk beberapa ikatan kovalen pada saat bersamaan.