Perbedaan antara metana dan etana | Methane vs Ethane
Perbedaan Kunci - Metana vs Ethane
Metana dan Etana adalah anggota terkecil keluarga alkana. Rumus molekuler kedua senyawa organik ini masing-masing adalah CH 4 dan C 2 H 6 . Perbedaan antara Metana dan Etana adalah struktur kimianya ; sebuah molekul Ethane dapat dianggap sebagai dua kelompok metil yang bergabung sebagai dimer kelompok metil. Perbedaan kimia dan fisik lainnya terutama timbul karena perbedaan struktural ini.
Apa itu Metana?
Metana adalah anggota keluarga alkana terkecil dengan rumus kimia CH 4 (empat atom hidrogen terikat pada satu atom karbon). Hal ini dianggap sebagai komponen utama gas alam. Metana adalah gas tak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa; juga dikenal sebagai carbane, gas rawa, gas alam, karbon tetrahidrida, dan hidrogen karbida . Bisa dengan mudah dinyalakan, dan uapnya lebih ringan dari pada udara.
Metana secara alami ditemukan di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Metana atmosfernya dianggap sebagai gas rumah kaca. Metana memecah menjadi CH 3 - dengan air di atmosfer.
Apa itu Ethane?
Etana adalah senyawa gas tak berwarna dan tidak berbau pada suhu dan tekanan standar. Rumus molekul dan berat molekulnya masing-masing adalah C 2 H 6 dan 30. 07 g · mol -1 . Ini diisolasi dari gas alam, sebagai hasil sampingan dari proses penyulingan minyak bumi. Etana sangat penting dalam produksi etilen.
Apa perbedaan antara Methane dan Ethane? Karakteristik Metana dan Etana
Struktur:
Metana:
Rumus molekul metana adalah CH 4, dan ini adalah contohnya dari molekul tetrahedral dengan empat ikatan CH yang setara (ikatan sigma). Sudut obligasi antara atom H-C-H adalah 109. 5 0 dan semua ikatan C-H setara, dan nilainya sama dengan108. 70 pm. Ethane:
Rumus molekul etanol adalah C 2 H 6, dan ini adalah hidrokarbon jenuh karena tidak mengandung banyak ikatan Sifat Kimia: Methane:
Stabilitas:
Metana adalah molekul kimia yang sangat stabil yang tidak bereaksi dengan KMnO
4 , K 2 Cr < 2 O 7 , H 2 SO 4 atau HNO 3 dalam kondisi normal. Pembakaran: Dengan adanya udara berlebih atau oksigen, metana terbakar dengan nyala api biru-terang pucat yang menghasilkan karbon dioksida dan air.Ini adalah reaksi yang sangat eksotermik; Oleh karena itu, ini digunakan sebagai bahan bakar yang sangat baik. Dengan adanya udara atau oksigen yang tidak mencukupi, gas tersebut sebagian terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO). Reaksi Substitusi:
Metana menunjukkan reaksi substitusi dengan halogen. Dalam reaksi ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh sejumlah atom halogen yang sama dan disebut "halogenasi. "Ini bereaksi dengan klorin (Cl) dan bromin (Br) di hadapan sinar matahari. Reaksi dengan Uap:
Bila campuran metana dan uap dilewatkan melalui nikel yang dipanaskan (1000 K) yang didukung pada permukaan alumina, ia dapat menghasilkan hidrogen. Pirolisis:
Bila metana dipanaskan sampai sekitar 1300 K, ia akan terdekomposisi menjadi karbon hitam dan hidrogen. Reaksi Etanol: (CH 3
) bereaksi dengan uap bromin dengan adanya cahaya untuk membentuk bromoetana, (CH). > 3 CH
2
Br) dan hidrogen bromida (HBr). Ini adalah reaksi substitusi; sebuah atom hidrogen dalam etana digantikan oleh atom brom. CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH
2 Br + HBr Pembakaran: Pembakaran etana yang sempurna menghasilkan 1559. 7 kJ / mol (51. 9 kJ / g) panas, karbon dioksida, dan air. 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4
CO 2
+ 6 H 2 O + 3120 kJ Hal ini juga dapat terjadi tanpa adanya kelebihan oksigen, menghasilkan campuran karbon amorf dan karbon monoksida. 2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2
O
+ energi 2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O
+ energi 2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + Reaksi pengganti: Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu kelompok fungsional dalam senyawa kimia dan menggantinya oleh kelompok fungsional lain. Penggunaan:
Methane: Metana digunakan dalam banyak proses kimia industri (seperti bahan bakar, gas alam, gas alam cair) dan diangkut sebagai cairan berpendingin. Ethan digunakan sebagai bahan bakar untuk motor dan sebagai pendingin untuk sistem suhu sangat rendah. Ini dikirim dalam silinder baja sebagai gas cair di bawah tekanan uapnya sendiri. Referensi: "Etana". Wikipedia . N. hal., 2016. Web. 7 Juni 2016. Khanna, Bhishm. "Apa Sifat Kimia Metana? ". Preservearticles. com . N. hal., 2016. Web. 7 Juni 2016. "Metana | CH4 - Pubchem ". Pubchem. ncbi nlm. nih. gov . N. hal., 2016. Web. 7 Juni 2016. "Metana". Wikipedia . N. hal., 2016. Web. 7 Juni 2016. Image Courtesy: "Model molekul metana dan tongkat" oleh (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia "Model molekul etana dan tongkat dari biji biola" y Ben Mills - Karya Sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia "Methane" Oleh Jynto - Memiliki karya sendiri, berdasarkan Berkas: Methane-CRC-MW-dimension-2D.png, (Domain Publik) melalui Wikimedia Commons "Ethane" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
