Perbedaan antara H2O dan H2O2
H2O vs H2O2 | Air vs Hidrogen Peroksida Properties, Penggunaan, Perbedaan
Air (H 2 O) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ) adalah molekul oksigen dan unsur hidrogen
Air
H 2 O, yang dikenal sebagai air, adalah sesuatu yang tanpanya kita tidak dapat hidup. Dua hidrogen terikat secara kovalen dengan oksigen untuk membentuk air. Molekul tersebut mendapat bentuk yang bengkok untuk meminimalkan toleransi ikatan ikatan elektron satu-satunya, dan sudut H-O-H adalah 104 o . Air adalah cairan yang jernih, tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, dan bisa dalam berbagai bentuk seperti kabut, embun, salju, es, uap, dan sebagainya. Air masuk ke fase gas saat dipanaskan di atas 100 o < C pada tekanan atmosfir normal.
Air benar-benar molekul yang menakjubkan. Ini adalah senyawa anorganik yang paling melimpah dalam materi hidup. Lebih dari 75% tubuh kita terdiri dari air. Ini adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air adalah cairan pada suhu kamar, meski memiliki berat molekul rendah 18 gmol-1 . Kemampuan air untuk membentuk ikatan hidrogen adalah karakteristik unik yang dimilikinya. Molekul air tunggal dapat membentuk empat ikatan hidrogen. Oksigen lebih elektronegatif dari hidrogen, membuat ikatan O-H di kutub air. Karena polaritas dan kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen, air merupakan pelarut yang sangat kuat. Hal ini dikenal sebagai pelarut universal karena kemampuannya melarutkan sejumlah besar bahan. Selanjutnya, air memiliki tegangan permukaan tinggi, perekat tinggi, kekuatan kohesif. Air dapat menahan perubahan suhu tanpa pergi ke gas atau bentuk padat. Ini dikenal memiliki kapasitas panas tinggi, yang pada gilirannya penting bagi kelangsungan hidup organisme hidup.
Hidrogen peroksida Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling sederhana, yang dilambangkan dengan H
2 O 2 . Ini adalah cairan bening dengan titik didih 150 o C. Ini benar-benar bercampur dengan air, bagaimanapun, dapat benar-benar dipisahkan oleh distilasi, karena titik didihnya lebih tinggi dari pada air. Hidrogen peroksida adalah zat pengoksidasi dan pereduksi yang kuat. Hidrogen peroksida adalah molekul non-linier non-planar. Ini memiliki struktur buku yang terbuka. Peroksida diproduksi sebagai produk sampingan dari berbagai reaksi kimia atau sebagai zat antara. Reaksi semacam ini terjadi di dalam tubuh kita juga. Peroksida memiliki efek toksik di dalam sel kita. Karena itu, mereka harus dinetralisir begitu diproduksi. Sel kita memiliki mekanisme khusus untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom dalam sel kita, yang mengandung enzim katalase. Enzim ini mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen; Dengan demikian, lakukan fungsi detoksifikasi.Hidrogen peroksida memiliki sifat berbahaya seperti dekomposisi terhadap oksigen dan air dengan evolusi panas, terurai akibat kontaminasi atau kontak dengan permukaan aktif, meningkat di dalam wadah karena adanya tekanan oksigen, dan juga dapat membentuk campuran bahan peledak. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah karena oksidasi dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bereaksi dengan zat pewarna, agar tidak berwarna.
H2
> H 2 > H 2 O + O O + Bahan pewarna → Bahan tak berwarna Selain untuk pemutihan, H
2
O 2 digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket, untuk produksi epoksida, obat-obatan dan produk makanan, sebagai antiseptik, dan lain-lain. Hidrogen peroksida disimpan dalam kaca dilapisi lilin parafin, plastik atau botol teflon. Apa perbedaan antara Air (H
|
2 O) dan Hidrogen Peroksida (H 2 O 2 ) ? • Dalam air, H: O ration adalah 2: 1 sedangkan, dalam hidrogen peroksida, itu adalah 1: 1. • Di dalam air, oksigen adalah -2 keadaan oksidasi. Namun, dalam H 2 O 2 , oksigen memiliki keadaan oksidasi -1. • H 2 memiliki titik didih lebih tinggi dari pada air. • H 2 O 2 adalah zat pengoksidasi dan pereduksi kuat dibandingkan dengan air. • Air adalah pelarut yang baik dibandingkan dengan H 2 O 2 |
