Perbedaan antara Prinsip Pengklasifikasian Pauli dan Aturan Hund
Pauli Exclusion Principle vs Hund Rule
Setelah menemukan struktur atom, ada begitu banyak model untuk menggambarkan bagaimana elektron berada dalam sebuah atom. Schrodinger muncul dengan gagasan untuk memiliki "orbital" dalam sebuah atom. Prinsip Pengklasifikasian Pauli dan peraturan Hund juga diajukan untuk menggambarkan orbital dan elektron dalam atom.
Prinsip Pengasingan Pauli
Prinsip Pengasuhan Pauli mengatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum tersebut sama. Orbit suatu atom digambarkan oleh tiga bilangan kuantum. Ini adalah bilangan kuantum utama (n), momentum sudut / bilangan kuantum azimut (l) dan bilangan kuantum magnetik (ml ). Dari jumlah tersebut, bilangan kuantum utama mendefinisikan sebuah shell. Ini bisa mengambil nilai integer. Ini mirip dengan periode atom yang relevan dalam tabel periodik. Momentum bilangan kuantum sudut dapat memiliki nilai dari 0, 1, 2, 3 sampai n-1. Jumlah kerang sub tergantung pada jumlah kuantum ini. Dan saya menentukan bentuk orbitalnya. Sebagai contoh, jika l = o maka orbital adalah s, dan untuk orbital p, l = 1, untuk orbital d l = 2, dan untuk orbital l l = 3. Bilangan kuantum magnetik menentukan jumlah orbital energi setara. Dengan kata lain, kita menyebut orbital yang merosot ini. m l dapat memiliki nilai dari -l sampai + l. Selain tiga bilangan kuantum ini ada bilangan kuantum lain yang mendefinisikan elektron. Ini dikenal sebagai elektron yang memutar bilangan kuantum (m s ) dan memiliki nilai +1/2 dan -1/2. Jadi, untuk menentukan keadaan elektron dalam sebuah atom kita perlu menentukan keempat bilangan kuantum. Elektron berada dalam orbital atom dan hanya dua elektron yang dapat hidup dalam orbital. Selanjutnya, kedua elektron ini memiliki putaran yang berlawanan. Oleh karena itu, apa yang dikatakan dalam Prinsip Pengecualian Pauli adalah benar. Sebagai contoh, kita mengambil dua elektron dalam level 3p. Nilai kuantum utama untuk kedua elektron adalah 3. l adalah 1 karena elektron berada dalam orbital p. m l adalah -1, 0 dan +1. Oleh karena itu, ada orbital 3 degenerasi. Semua nilai ini sama untuk kedua elektron yang sedang kita pertimbangkan. Tapi karena dua elektron berada di orbital yang sama, mereka memiliki putaran yang berlawanan. Oleh karena itu, bilangan kuantum spin berbeda (satu memiliki +1/2 dan yang lainnya memiliki -1/2).
aturan Hund dapat digambarkan sebagai berikut.
"Penataan elektron yang paling stabil di sub kerang (orbital yang merosot) adalah yang paling banyak dengan putaran paralel. Mereka memiliki jumlah maksimum. "
Menurut ini, setiap subkulit akan diisi dengan sebuah elektron pada putaran paralel sebelum diisi dua kali dengan elektron lain. Karena pola pengisian ini, elektron kurang terlindung dari nukleus; Dengan demikian, mereka memiliki interaksi elektron-nuklir tertinggi.
