Perbedaan antara spektrum emisi dan penyerapan

Emission vs Absorption Spectra | Spektrum Serapan dan Spektrum Emisi

Cahaya dan bentuk radiasi elektromagnetik lainnya sangat berguna, dan banyak digunakan dalam kimia analitik. Interaksi radiasi dan materi adalah subjek ilmu yang disebut spektroskopi. Molekul atau atom bisa menyerap energi atau melepaskan energi. Energi ini dipelajari dalam spektroskopi. Ada berbagai spektrofotometer untuk mengukur berbagai jenis radiasi elektromagnetik seperti IR, UV, visible, X-ray, microwave, frekuensi radio, dll.

Spektrum Emisi

Bila sampel diberikan, kita dapat memperoleh informasi tentang sampel tergantung pada interaksinya dengan radiasi. Pertama, sampel dirangsang dengan menerapkan energi berupa panas, energi listrik, cahaya, partikel, atau reaksi kimia. Sebelum menerapkan energi, molekul dalam sampel berada dalam keadaan energi rendah, yang kita sebut ground state. Setelah menerapkan energi eksternal, beberapa molekul akan mengalami transisi ke keadaan energi yang lebih tinggi yang disebut keadaan tereksitasi. Spesies tereksitasi ini tidak stabil; Oleh karena itu, mencoba untuk memancarkan energi dan kembali ke keadaan dasar. Radiasi yang dipancarkan ini diplot sebagai fungsi frekuensi atau panjang gelombang, dan kemudian disebut spektrum emisi. Setiap elemen memancarkan radiasi spesifik tergantung pada celah energi antara keadaan dasar dan keadaan tereksitasi. Oleh karena itu, ini bisa digunakan untuk mengidentifikasi spesies kimia.

Spektrum Penyerapan

Spektrum penyerapan adalah sebaran absorbansi versus panjang gelombang. Selain absorbansi panjang gelombang juga dapat diplot terhadap frekuensi atau jumlah gelombang. Spektrum penyerapan dapat terdiri dari dua jenis sebagai spektra penyerapan atom dan spektrum serapan molekul. Ketika sinar UV polikromatik atau radiasi yang terlihat melewati atom dalam fasa gas, hanya sebagian frekuensi yang diserap oleh atom. Frekuensi yang diserap berbeda untuk atom yang berbeda. Ketika radiasi yang ditransmisikan dicatat, spektrum terdiri dari sejumlah garis penyerapan yang sangat sempit. Dalam atom, spektrum penyerapan ini dilihat sebagai hasil transisi elektronik. Dalam molekul, selain transisi elektronik, getaran dan transisi rotasi juga dimungkinkan. Jadi spektrum penyerapannya cukup kompleks, dan molekulnya menyerap UV, IR dan jenis radiasi yang terlihat.

Apa perbedaan spektrum spektroskopi spektrum Penyerapan Spektrum? • Bila sebuah atom atau molekul menggairahkan, ia menyerap energi tertentu dalam radiasi elektromagnetik; Oleh karena itu, panjang gelombang tersebut tidak ada dalam spektrum serapan yang tercatat. • Saat spesies kembali ke keadaan dasar dari keadaan tereksitasi, radiasi yang diserap dipancarkan, dan dicatat.Spektrum jenis ini disebut spektrum emisi. • Secara sederhana, spektra penyerapan mencatat panjang gelombang yang diserap oleh material, sedangkan spektra emisi mencatat panjang gelombang yang dipancarkan oleh bahan, yang telah distimulasi oleh energi sebelumnya. • Dibandingkan dengan spektrum yang terus menerus terlihat, spektrum emisi dan penyerapan adalah spektrum garis karena hanya mengandung panjang gelombang tertentu. • Dalam spektrum emisi hanya ada beberapa pita berwarna di tanah belakang yang gelap. Tapi dalam spektrum penyerapan, akan ada beberapa band gelap dalam spektrum kontinyu. Band gelap dalam spektrum serapan dan pita berwarna pada spektrum yang dipancarkan dari elemen yang sama serupa.